Pada postingan ini kita akan membahas soal pelajaran kimia yaitu tentang larutan asam dan basa. perlu kalian ketahui bahwa disini banyak sekali di sekeliling kita dan mungkin dipakai sehari-hari yaitu zat asam dan basa seperti sabun, jeruk,belimbing dan sebagainya.
Tugas ini menguji sobat tentang bab Asam dan Basa. Admin akan berikan soal sekaligus jawabannya. Jika ada PR mungkin ini sedikit membantu kalian dan bagi yang mau latihan tolong jangan liat jawabannya ya. Jika masih bingung bisa diskusiin kok. Langsung aja nih Tugasnya dilihat. Cekidot!!!
soal
1) Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa?
2) Larutan NH3 mengubah warna indicator lakmus merah menjadi biru. Jelaskan mengapa demikian?
3) Tulislah rumus kimia dari reaksi ionisasi asam/basa :
a. Asam Sulfat
b. Asam Asetat
c. Barium Hidroksida
d. Kalium HIdroksida
4) Tentukan PH Larutan jika diketahui konsentrasi ion H⁺. Sebagai berikut :
a) 6x10 ̄⁴ M
b) 0,0235 M (Dik = log 2 = 0,301, log 3 = 0,48)
5) Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion OH-, sebagai berikut :
a. 2x10 ̄3 M
b. 0,17 M (diketahui = log 2 = 0,301)
6) Tentukan [H+] dan [OH-] dalam larutan yang nilai pH-nya :
a. 2 + log 5
b. 4,3 (diketahui log 5 = 0,7)
c. 10,7 (diketahui log 2 = 0,3)
d. 2,125 (pergunakan kalkulator)
jawaban
1) Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ di dalam air sehingga konsentrasi ion H+ dalam air meningkat. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion OH– di dalam air sehingga konsentrasi ion OH– dalam air meningkat.
2) Karena larutan NH3 adalah larutan yang mengandung basa sehingga membuat lakmus merah menjadi biru.
3) A. asam sulfat = H₂SO₄
ionisasi :
H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻
b. asam asetat = CH₃COOH
ionisasi :
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
c. barium hidroksida : Ba(OH)₂
ionisasi
Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH⁻
d. kalium hidroksida = KOH
ionisasi
KOH ⇌ K⁺ + OH⁻
4) a) 6x10 ̄⁴ M
= - log [H⁺] = 4x10 ̄⁶
b) 0,0235 M
= 2,35 x 10⁻²
= -log (2,35 x 10⁻²)
= 2-log 2,35 ( 2,35 dibulatkan menjadi 2)
= 2-log 2
= 2-0,301
= 1,699
5)
a. pOH = -log 2x10⁻ᶟ
pOH = 3-log 2
pH = 14-(3-log 2)
pH = 11 + log 2
pH = 11+ 0,301
= 11,301
b. pOH = -log [OH⁻]
= -log [0,17]
= -log [1,7 x 10⁻]
= 1-log 1,7
pH = 14-poH
= 14- (1-log 1,7)
= 13 + log 1,7
= 13 + 0,23
= 13,23
6)
a. pH = 2 + log 5
pH = -log [H⁺]
log [H⁺]= 2+log 5
[H⁺] = 5x10⁻², Jadi [H⁺] adalah 5x10⁻² M
Maka (5x10⁻²) [OH⁻] = 1x10⁻14
[OH⁻] = 1x10⁻14
5x10⁻²
= 2x10⁻13 , Jadi [OH⁻] adalah 2x10⁻13 M
b. 4,3 = 5-log 5
= 5x10⁻⁵ , Jadi [H⁺] adalah 5x10⁻⁵ M
10⁻14 = [H⁺] [OH⁻]
10 ⁻14 = (5x10⁻⁵ [OH⁻])
[OH⁻] = 2x10⁻10 M , Jadi [OH⁻] adalah 2x10⁻10 M
c. 10,7 = 11-log 2
pH = 11-log 2 [H⁺]
= 2x10⁻11, Jadi [H⁺] adalah 2x10⁻11 M
pH = 14 – PoH
PoH = 14-10,7
= 3,3
poH = -log [OH⁻]
log [OH⁻] = 3,3
= 4-log 5 [OH⁻]
= 5x10⁻⁴ , Jadi [OH⁻] adalah 5x10⁻⁴ M
d. 2,125 = 3-log
pH = 3-log 7,5
[H⁺] = 3 +log 7,5
pH = 14 –PoH
2,125 = 14 – PoH
PoH = 14 – 2,125
= 11,875
PoH = - log [OH⁻]
Sudah selesai akhirnya tugas kimia nya. Menurut kalian ini sulit atau ngak? agak gampang gampang susah ya sob. Saran saya kalian harus lebih mendalami pelajaran matematika dulu nih tentang log, dan juga dengan hitung hitungan yang lumayan sulit.
Terima Kasih sudah membaca semoga bermanfaat. Jika kamu ada pertanyaan bisa comment dibawah dan Share Post ini karena siapa tau diluar sana masih ada yang belum mengetahuinya. Oke, Dari Saya Mohon Maaf Lahir dan Batin dan Sampai Jumpa. Bye :)
0 komentar